王老师
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正确答案：B
溶液的导电性大小与溶液中电荷浓度有关.
由于A,B,C,D四个反应都只有一电荷的离子参与反应,所以我们考察溶液中的总离子浓度就可以了.
2gNaOH为0.05 MOL.
A中,H2O本来的离子浓度极少（如果没学PH值可以理解为没有）,无法导电,加入NaOH后,有了Na+和OH-离子,产生0.5mol/l 的Na+和 OH-离子,溶液可以导电了.离子变化总数为2*0.5 MOL/L
B中,溶液以前有2*0.5 MOL/L的离子总数,加入NaOH后,恰好一比一完全反应
H+ +OH- ==H20
溶液中离子总数为0.5mol/l 的Na+和 Cl-离子,离子总数为2*0.5 MOL/L（忽略产生的水对水溶液体积的变化,影响极小）
C中,反应后溶液变为了CH3COO Na ,离子总数为0.5 mol/l的Na+以及根据电荷守恒推出的相应的负离子0.5 mol/l,离子总数为2*0.5 MOL/L.(CH3COO- + H2O== CH3COOH + OH- 的反应,前后阴离子浓度没有变化).但是反应前的溶液由于CH3COOH是弱酸,无法完全电离,故溶液中[H+]+[CH3COO-]的浓度不到 2*0.5 MOL/L.
D,反应前总离子浓度为2*0.5 MOL/L,加入NaOH后没反应,总离子浓度为2*0.5 MOL/L + 2*0.5 MOL/L==4*0.5 MOL/L（忽略溶液体积的变化）
从以上分析中可以看出只有B的离子浓度变化最小
你们初中就学mol,强酸弱酸了阿~
