题目内容：

海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。

（1）用NaCl作原料可以得到多种产品。

①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是______。

②写出产物氯气制备“84”消毒液的离子方程式：______。

③NaCl也是侯氏制碱法的重要反应物之一，写出侯氏制碱法过程中涉及到的两个主要方程式：__________ ， __________。

（2）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2＋Na2CO3＋H2O―→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3，吸收1 mol Br2时，转移的电子数为________mol。

（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：

卤水Mg（OH）2MgCl2溶液→MgCl2·6H2O→MgCl2Mg

①采用石墨电极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式_________；

②电解时，若有少量水存在，则不能得到镁单质，写出有关反应的化学方程式__________。

（4）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经过下列途径可获得金属镁：其中，由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：

①上图中，装置a由________、________、双孔塞和导管组成。

②循环物质甲的名称是________。

③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是______。