题目内容：

绿矾（FeSO4•7H2O）在化学合成上用作还原剂及催化剂，工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾。

（1）98% 1.84g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，50%的硫酸物质的量浓度为______（保留两位小数），50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为______（填＞、＜、=）40%。

（2）实际生产用20%发烟硫酸（100克发烟硫酸含SO320克）配制稀硫酸，若用SO3•nH2O表示20%的发烟硫酸，则n=______（保留两位小数）。

（3）某厂废水中含1.00×10﹣3mol/L的Cr2O72-，其毒性较大．某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 （Cr的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2）．欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4．理论上需要加入______g FeSO4•7H2O。

（4）硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe2+的标准溶液，用此Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量．现取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下：

10NO3﹣+3Cu2S+16H+→6Cu2++10NO↑+3SO42﹣+8H2O

8NO3﹣+3CuS+8H+→3Cu2++3 SO42﹣+8NO↑+4H2O

剩余的稀硝酸恰好与48mL 2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应．

已知：NO3﹣+3Fe2++4H+→NO↑+3Fe3++2H2O

试计算混合物中CuS的质量分数（保留两位小数）。______________