题目内容：

稀土元素（铈等金属）是重要的战略资源，在工业中有重要的应用，我国著名的化学家徐光宪因建立了稀土串级萃取理论，被誉为“中国稀土之父”。

（1）完成并配平下列反应的离子方程式：______Ce3+______H2O2+______H2O→______Ce（OH）4↓+____________。

（2）氧的原子核外共有______个电子亚层，H2O 的空间构型为______；

（3）若反应中有 52g Ce（OH）4 生成，则转移电子的数目为______；

（4）实验室中进行萃取实验时，除玻璃棒、烧杯之外，还需要的玻璃仪器名称______；

（5）取上述反应得到的 Ce（OH）4 样品 0.500g，加硫酸溶解后，用 0.100mol•L-1 FeSO4 标准溶液滴定至终点时（铈被还原为 Ce3+），消耗 20.00 mL 标准溶液。该样品中 Ce（OH）4的质量分数为______。