题目内容：

向足量稀H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1HCl溶液时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为

A.Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)= BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

B.Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)= BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ·mol－1

C.Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)= BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·mol－1

D.Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)= BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ·mol－1