题目内容：

CuCl常用作有机合成催化剂，实验室以初级铜矿粉（主要成分为硫化亚铜（Cu2S）及少量Fe2O3等）为原料制备活性CuCl。实验过程如下：

（资料）

①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；

②Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4SO4]溶液；

③[Cu(NH3)4SO4]常温稳定，在热水中会分解生成NH3；

④CuCl在空气中易被氧化。

（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有______（任写一点）； “酸浸”过程中发生的化学反应有：①Cu2S＋2MnO2＋4H2SO4＝2______＋2MnSO4＋S＋4H2O、②______。从后续生产的角度分析，酸浸时稀硫酸不宜过量太多的原因是______。

（2）除杂过程中加足量氨水的作用①使Fe3＋沉淀；②中和过量的硫酸；③______。

（3）①“分解”实验条件及现象如下表所示。

	温度／℃	压强／kPa	时间／min	残液颜色
A	110	101.3	60	浅蓝色
B	100	74.6	40	很浅
C	90	60.0	30	无色透明

 

则“分解”实验条件应选______（填字母）。

②“分解”生成的NH3可以回收利用。在实验室用如图装置来收集NH3，当集气瓶收集满NH3时观察到的现象是______。

（4）请补充从“合成”所得混合物中得到CuCl的实验操作步骤：过滤、洗涤、______。

A 真空干燥    B 在氩气中干燥    C 在空气中烘干

（5）若要制得99.5g CuCl，理论上至少需要硫化亚铜含量为60%的铜矿粉多少克______？（请写出计算过程，结果保留到小数点后一位）