题目内容：

最新“人工固氮”的研究成果表明，能在常温常压发生反应：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)﹣Q(Q＞0)。常温下，实验室在10 L恒容容器中模拟该反应，测得实验数据如表：

	0 min	2 min	4 min	5 min	6 min
N2	2	1.7	1.6	1.6	2.5
H2O	10	9.1	8.8	8.8	8.65
O2	0	0.45	0.6	0.6	0.675

 

 

(1)该反应的平衡常数表达式K＝_____，0～2 min 内 NH3 的平均生成速率为_____。

(2)若反应过程中气体的密度不再发生变化，请解释说明能否判断反应达到平衡_____。

(3)在5～6 min之间只改变了单一条件，该条件是_____。

(4)以NH3和CO2为原料可生产化肥碳铵(NH4HCO3)。生产过程中首先需往水中通入的气体是_____，通入该气体后溶液中存在的电离平衡有_____(用方程式表示)。

(5)常温下NH4HCO3 溶液的 pH＞7，由此判断溶液中：c( NH4+)_____c( HCO3﹣)(选填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是_____。