题目内容：

下图是碳的正常循环，但由于过度燃烧化石燃料，造成二氧化碳浓度不断上升。研究和解决二氧化碳捕集、存储和转化问题成为当前化学工作者的重要使命。

（1）有关碳循环的说法中正确的是________

a．光合作用是光能转化成化学能

b．化石燃料是可再生的

c．循环过程有氧化还原反应

d．石油中含乙烯、丙烯，通过加聚反应得到高分子化合物

（2）用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2发生反应：

2CO2(g) = 2CO(g)+O2(g)，该反应的△H___0，（选填：>、<、=）。

（3）CO2转化途径之一是：利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后将H2与CO2转化为甲醇或其它的物质。

2H2O（1） = 2H2(g) + O2(g) △H=" +" 571.5 kJ·mol－1

3H2(g) ＋ CO2(g) = CH3OH(l) ＋ H2O（1） △H=" —137.8" kJ·mol－1

则反应：4H2O （1） ＋ 2CO2(g) = 2CH3OH(l)+3O2(g) △H=_______kJ·mol－1。

你认为该方法需要解决的技术问题有：____。

a．开发高效光催化剂

b．将光催化制取的氢气从反应体系中有效分离，并与CO2催化转化。

c．二氧化碳及水资源的来源供应

（4）用稀氨水喷雾捕集CO2最终可得产品NH4HCO3。在捕集时，气相中有中间体 NH2COONH4（氨基甲酸铵）生成。现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容的密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应：NH2COONH4(s)2NH3(g) + CO2(g)。实验测得的有关数据见下表。( t1<t2<t3)

温度(℃) 气体总浓度 (mol/L) 时间(min)	15	25	35
0	0	0	0
t1	910-3	2.710-2	8.110-2
t2	310-2	4.810-2	9.410-2
t3	310-2	4.810-2	9.410-2

 

 

氨基甲酸铵分解反应是_______反应（ “放热”、“吸热”）。在15℃，此反应的化学平衡常数为：_____。

（5）用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为碳氢化合物（其原理见图）。在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为：___________________________。