题目内容：

煤燃烧产生的烟气中含有SO2和NOx，用NaOH、NaClO、Ca(ClO)2等溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。

（1）下列关于吸收SO2过程发生的有关反应，用下列方程式表示：

①SO2(g)＋2OH-(aq)＝SO32-(aq)＋H2O(l)      k1

②ClO-(aq)＋SO32-(aq)＝SO42-(aq)＋Cl-(aq)   k2

③CaSO4(s)Ca2＋(aq)＋SO42-(aq)           k3

k1、k2、k3分别表示反应①、②、③的化学平衡常数，则反应：SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO-(aq)＋2OH-(aq)=CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl-(aq)的化学平衡常数K=___(用k1、k2、k3表示)。

（2）标准状况下，把SO2通入11.2mL水中制得饱和溶液，测得其pH＝0.74。已知：标准状况下SO2在水中的溶解度按体积比为1：67.2(即V(H2O)：V(SO2)＝1：67.2)。

①写出该溶液中存在的电离平衡____。

②已知饱和溶液中的SO2有与水反应生成H2SO3，求H2SO3的第一步电离Ka1=___(已知lg1.8≈0.26，忽略第二步电离和溶液体积的变化，结果用科学计数法表示，保留2位有效数字)。

（3）SO2的水溶液中存在歧化反应：3SO2＋2H2O2H2SO4＋S↓，I-可作为该反应的催化剂，催化过程如下：

a：SO2＋4I-＋4H＋＝S↓＋2I2＋2H2O     b：I2＋2H2O＋SO2＝SO42-＋2I-＋4H＋

欲探究反应a和b的反应速率与歧化反应的速率的关系，设计实验如下：将18mLSO2的水溶液分别加入2mL下列试剂中，密闭放置，观察现象。(已知I2易溶于KI溶液，溶液呈棕褐色)

完成下列问题：

①由实验现象可得出反应a与反应b的速率：v(a)___v(b)(填“>”“﹤”或“＝”)。

②测得反应3SO2＋2H2O2H2SO4＋S↓在实验Ⅰ中，部分物质的物质的量的变化如图所示(设混合溶液的体积为两溶液的体积之和)：则曲线N表示___(填物质的名称)的变化。该反应在实验Ⅰ条件下进行，15min时达到化学平衡状态，用SO2表示该反应前15min内的平均反应速率为___mol·L-1·min-1。

③下列叙述能说明3SO2(aq)＋2H2O(l)2H2SO4(aq)＋S(s)反应已达到平衡状态的是___(填字母)。

A.生成1.5molSO2的同时消耗1molH2SO4

B.反应过程中，溶液中的分子总数不再变化

C.恒温恒容时，混合溶液中硫酸的密度保持不变

D.绝热恒容时，反应的化学平衡常数不再变化

（4）若把NaOH吸收SO2后的碱溶液进行电解，装置如图所示。其中SO2的碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3的浓度均为0.05mol·L-1。当电路中通过0.05mol电子时，阳极生成的气体在标准状况下的体积为___L，b室中c(SO32-)___(填“增大”“减小”或“不变”)，溶液中：c(Na＋)－___=0.05mol·L-1(用微粒浓度的关系式表示)。