题目内容：

将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体。某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究，通过查阅资料得知CuCO3在水溶液中不能单独存在，请完成下列各题：

（一）猜想与假设：

猜想一：固体不可能为CuCO3。

猜想二：固体为Cu(OH)2，理由：Na2CO3溶液呈_____（填“酸”或“碱”）性。

猜想三：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。

（二）资料查阅：

①Cu(OH)2和CuCO3晶体均不带结晶水，无水CuSO4为白色固体，易吸水变蓝；

②Cu(OH)2CuO+H2O；CuCO3与CaCO3类似，受热易分解

③铜元素在化合物中的主要价态有+1、+2

（三）设计与实验：

Ⅰ．用下图所示装置，定性探究蓝色固体的成分。

该小组同学将装置按_____（填字母）的顺序组合进行实验，B中的现象为_____，C中的现象为_____。从而验证出猜想三是正确的。

Ⅱ．固体成分定量测定：

已知Cu(OH)2的分解温度为66℃~68℃，CuCO3的分解温度为200℃~220℃。设固体的组成为aCu(OH)2•bCuCO3。小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图，请根据图示回答下列问题：

（1）通过计算可得：a:b＝_____。

（2）若将12.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了1.2g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：_____。