题目内容：

测定有机物中碳和氢的质量分数，常用的方法是燃烧分析法，用氧化铜作催化剂，在750 ℃左右使有机物在氧气流中全部氧化成CO2和H2O，分别用装有固体NaOH和固体Mg(ClO4)2(高氯酸镁)的吸收管吸收CO2和H2O。某课外活动小组，设计用下列装置制取乙烯，并测定乙烯分子中碳、氢原子个数比，甲为燃烧管，当乙烯和氧气通过时，由于催化剂的存在而不会发生爆炸，乙烯将被氧化成CO2和H2O。

请回答下列问题：

(1)整套装置的连接顺序(按从左到右顺序用字母填写): ____接____，____接____，____接____，____接____，____接___.

(2)烧瓶中的试剂是浓H2SO4和酒精，其中浓H2SO4的作用是___________，在烧瓶中还要加少量碎瓷片，其作用是__________。

(3)实验时应使烧瓶中溶液温度迅速升至170 ℃，原因是____________________。实验结束时，烧瓶中有黑色物质生成，其原因是__________。

(4)乙、丙装置的作用分别是：乙：____________________；丙：_____________________。

(5)若实验前后，丁增重a g，戊增重b g，则测得乙烯分子中C、H原子个数比为__________。

(6)若测得C/H值偏高，导致这种误差的可能原因是（_____）

A．乙烯中混有少量乙醚(C2H5OC2H5)

B．乙烯进入燃烧管时，仍含有少量水蒸气

C．乙烯中混有少量CO

D．乙烯进入燃烧管时，仍含有少量CO2

(7)若仍用上述装置测定某烃A的化学式，经测定丁增重4.5 g，戊增重8.8 g，则A的最简式为__________；若要确定A的化学式，是否还需要其他数据(若需要，说明还需测定哪些数据；若不需要，说明其原因)？_______________________________。