题目内容：

Fe3O4呈黑色，超细Fe304粉体可制成磁流体，应用广泛。

(l)检验Fe3O4中铁元素的价态：用盐酸溶解Fe3O4，取少量溶液滴加 ___，溶液变红；另取少量溶液滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生____。

(2)氧化一沉淀法制备Fe3O4

a．向稀硫酸中加入过量铁粉，得到FeS04溶液。

b．在N2保护下，向热NaOH溶液中加入FeSO4溶液，搅拌，得到Fe(OH)2浊液。将NaN03溶液滴入浊液中，充分反应得到Fe3O4同时还有NH3生成，则反应的离子方程式为____。

(3)超细Fe3O4粉体制备

步骤I：称取0. 9925gFeC13和1.194gFeCl2·4H2O溶于30ml蒸馏水中。

步骤Ⅱ：将溶液加入到三颈烧瓶中(如图所示)，加热至60℃，强力搅拌。

步骤Ⅲ：30min后，不断搅拌下缓慢滴加1mol/LNaOH溶液至pH约  为11。

步骤Ⅳ：加入0. 25g柠檬酸三钠，升温至80℃恒温搅拌th，然后冷却至室温。

步骤V:从液体(胶体)中分离出超细Fe3O4粗品。

步骤Ⅵ：用少量蒸馏水和乙醇反复洗涤，60℃真空干燥2h。

①步骤Ⅱ中强力搅拌的目的是__________

②步骤Ⅲ中的混合液变黑，步骤I中Fe3+和Fe2+物质的量之比约为1:1而不是2:1的原因是_______

③胶体加热且搅拌条件下极容易发生聚沉，则步骤Ⅳ中加入柠檬酸三钠的作用可能为_____

④关于此实验，下列说法正确的是 ___。

A.用一束可见光照射步骤Ⅳ所得溶液会出现一条光亮的通路

B．步骤V能通过直接过滤得到超细Fe3 O4

C．步骤Ⅵ中乙醇作用为除水