题目内容：

汽车尾气中含有CO、NO、NO2、碳氢化合物等多种污染物。回答下列问题：

(1)汽车燃料中不含氮元素，尾气中所含NO产生的原因是_________________________(用化学方程式表示)。

(2)已知：2C4H10(g)＋13O2(g)＝8CO2(g)＋10H2O(g)  △H1＝－5316 kJ·mol－1

N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)  △H2

2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)  △H3＝－746 kJ·mol－1

①若H2O(l)＝H2O(g)  △H＝＋44 kJ·mol－1，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为__________________。

②部分化学键键能数据为：氧分子中氧氧键的键能为494 kJ·mol－1；C＝O的键能为799 kJ·mol－1；CO分子中碳氧键的键能为1076 kJ·mol－1;请计算出反应2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)的△H＝______________kJ·mol－1,由此可以计算△H2＝__________kJ·mol－1

(3)1573K时，N2＋O22NO平衡常数为2.0×10－6，若测得内燃机内平衡混合气中氮气、氧气的物质的量分别为0.2mol、0.001mol，则生成NO的物质的量为_____________mol，N2的转化率为____________。

(4)T<500K时，反应NO2(g)＋CO(g)＝NO(g)＋CO2(g)分两步进行：

第一步：NO2(g)＋NO2(g)＝NO3(g)＋NO(g)  (慢反应)

第二步：NO3(g)＋CO(g)＝NO(g)＋CO2(g)  (快反应)

下列表述正确的是__________(填标号)

A.反应速率与NO2浓度有关     B.反应速率与NO浓度有关

C.反应的中间产物只有NO3     D.第一步反应活化能较低