题目内容：

科学家们致力于消除氮氧化物对大气的污染。回答下列问题：

(1)NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)  ΔH，该反应共有两步第一步反应为2NO(g)N2O2(g)  ΔH1＜0；请写出第二步反应的热化学方程式（ΔH2用含ΔH、ΔH1的式子来表示）：_______________________________________。

(2)温度为T1时，在两个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，容器I中5min达到平衡。相关数据如表所示：

容器编号	物质的起始浓度(mol/L)	物质的平衡浓度(mol/L)
c(NO2)	c(NO)	c(O2)	c(O2)
I	0.6	0	0	0.2
Ⅱ	0.3	0.5	0.2

 

①容器Ⅱ在反应的起始阶段向_____(“正反应”、“逆反应”、“达平衡”)方向进行。

②达到平衡时，容器I与容器Ⅱ中的总压强之比为___________

a. ＞1           b. =1           c. ＜1

(3)NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)  △H＜0，在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：υ(NO2)=k1·p2(NO2)，υ(N2O4)=k2·P(N2O4)，相应的速率与其分压关系如图所示。一定温度下，k1、k2与平衡常数kp(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k1=______；在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是_____，理由是______________。

(4)可用NH3去除 NO，其反应原理4NH3+6NO=5N2+6H2O。不同温度条件下，n(NH3)：n(NO)的物质的量之比分别为 4：1、3：1、1：3时，得到NO脱除率曲线如图所示：

①曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4 mg·m-3，从A点到B点经过0.8 s，该时间段内NO的脱除速率为_______mg/(m3·s)。

②曲线b对应NH3与NO的物质的量之比是_____。

(5)还可用间接电解法除NO。其原理如图所示：

①从A口中出来的物质的是__________________。

②写出电解池阴极的电极反应式_______________。

③用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理__________________。