题目内容：

氨在工农业生产中应用广泛，可由N2、H2合成NH3。

（1）天然气蒸汽转化法是目前获取原料气中H2的主流方法。CH4经过两步反应完全转化为H2和CO2，其能量变化示意图如图：

结合图象，写出CH4通过蒸汽转化为CO2和H2的热化学方程式：___。

（2）利用透氧膜，一步即获得N2、H2，工作原理如图所示(空气中N2与O2的物质的量之比按4∶1计)。

①起还原作用的物质是___。

②膜Ⅰ侧所得气体中=2，CH4、H2O、O2反应的化学方程式是___。

（3）甲小组模拟工业合成氨在一恒温恒容的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ΔH<0。t1 min时达到平衡，在t2 min时改变某一条件，其反应过程如图所示，下列说法正确的是___。

A.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数：KⅠ<KⅡ

B.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，NH3的体积分数：φ(Ⅰ)<φ(Ⅱ)

C.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡的标志是混合气体的密度不再发生变化

D.t2min时改变的条件可以是向密闭容器中加N2和H2的混合气

（4）乙小组模拟不同条件下的合成氨反应，向容器中充入9.0molN2和23.0molH2，不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图。

①T1、T2、T3由大到小的排序为___。

②在T2、60MPa条件下，A点v正___(填“>”“<”或“=”)v逆，理由是___。

③计算T2、60MPa平衡体系的平衡常数Kp=___MPa-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，保留2位有效数字)。