题目内容：

非金属及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少非金属的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)    △H=+180.5kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)    △H=-393.5kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)    △H=-221kJ·mol-1

若某反应的平衡常数表达式为：K=，请写出此反应的热化学方程式___。

（2）N2O5在一定条件下可发生分【解析】
2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)   △H>0。向恒容密闭容器加入N2O5。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：

t/min	0.00	1.00	2.00	3.00	4.00	5.00
c(N2O5)/(mo·L-1)	1.00	0.71	0.50	0.35	0.35	0.35

 

 

反应开始时体系压强为P0，第3.00min时体系压强为p1，则p1：p0=__；1.00min~3.00min内，O2的平均反应速率为__。从表中可知化学反应速率变化规律是__。

①该温度下反应的平衡常数Kp=__(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量的分数，请列出用P0表示平衡常数表达式，不用计算)。

②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是__。

a.容器中压强不再变化      b.NO2和O2的体积比保持不变

c.2v正(NO2)=v逆(N2O5)      d.混合气体的密度保持不变

（3）“长征”火箭发射使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，并使用四氧化二氮作为氧化剂，这种组合的两大优点是，既能在短时间内产生巨大能量将火箭送上太空，产物又不污染空气(产物都是空气成分）。某校外研究性学习小组拟将此原理设计为原电池，如图所示，结合学习过的电化学原理分析B极发生的电极反应式为__。