题目内容：

叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究：

（查阅资料）

（1）NaN3遇盐酸、硫酸溶液无气体生成；

（2）碱石灰是CaO和 NaOH的混合物；

（3）NaN3的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和NH3。

（问题探究）

（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解生成两种单质，写出该反应的化学方程式_____。

（2）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是(用化学方程式表示)_____。

（3）为测定某工业级NaN3样品中含有Na2CO3的质量分数，化学小组同学设计了如下实验装置：

①小明同学认为通过测定装置 I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是_____。

②小刚同学在大家讨论的基础上，设计了装置II。请装置II中A的作用是_____；若无装置C，对测定结果造成的影响是_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），装置E的作用是_____。

③根据装置II，小组同学设计的实验步骤有：a. 称量装置D；b. 称量样品，检查装置气密性；c. 打开弹簧夹，鼓入空气；d. 打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞。其正确顺序为_____（填字母序号，可重复）。