题目内容：

已知氯气与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO、NaClO3，NaClO在加热条件下可分解生成NaCl和NaClO3，现向氢氧化钠溶液中通入一定量的氯气，加热少许时间后溶液中形成混合体系，若溶液中只有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质。下列判断不正确的是

A.反应过程中消耗氯气与NaOH的物质的量之比为1：2

B.反应停止后n（NaClO）：n（NaCl）：n（NaClO3）可能为1：11：2

C.若反应过程中消耗lmol氯气，则1mol＜转移电子＜mol

D.溶液中c（Na+）和c（Cl-）之比可能为5：2