题目内容：

高铁酸钾(K2FeO4) 易溶于水。受热分解生成氧气。高铁酸钾的工业制法有多种，其中一种的主要步骤如图所示(方框内为主产物)。

（1）①中反应的离子方程式是_____________________________。

（2）③中的反应为: Na2FeO4(s)+2KOH(aq) K2FeO4(s)+2NaOH(aq)，能生成高铁酸钾的可能原因是____________；用饱和KOH 溶液的目的除了减少K2FeO4的溶解外，还有_____________。

（3） 提纯粗K2FeO4采用的方法是___________________(选填“萃取”、“蒸馏”、“重结晶”)。提纯过程中溶解粗K2FeO4 固体应选用__________(填序号)。

A.水     B.稀硫酸     C.KOH 溶液   D.NaOH 溶液

（4）某温度下，高铁酸钾溶液在不同pH 下的分解曲线如图所示。为延长高铁酸钾溶液的保存时间，可采取的措施是________________；完成pH>7 时的化学反应方程式配平:__ K2FeO4 +___=___KOH+___Fe(OH)3↓+________，____________________

（5）用高铁酸钾处理污水，能去污、杀菌、消毒，且自身被还原生成的Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体。现用两种分别含有葡萄糖、甲苯的人工污水，每升分别加入30mg K2FeO4，相同温度下最终去除效果见下表。

项目	葡萄糖溶液	甲苯溶液
起始COD/(mg·L-1)	1124	1966
处理后COD/(mg·L-1)	983	526
去除率/%	11.54	73.24

 

已知: 化学需氧量(COD) 指的是: 在一定条件下，以氧化1升水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量为指标，折算成每升水样全部被氧化后，需要的氧气的亳克数，以mg·L-1表示。该指标也作为污水中有机物含量的综合指标之一。由甲苯引起的1L 污水，当去除率为73.24%时，理论上需高铁酸钾_____mg。[ 已知 :M(K2FeO4)=198g/mol]。理论上需要的m (Na2FeO4 ) 大于实际用量，说明Na2FeO4 去除有机污水的原理除了氧化作用外，另一个原因可能是_____________________________。