题目内容：

钴、铁、镓、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用，请回答下列问题:

（1）写出砷(As) 的基态原子的电子排布式_________。

（2） N、P、As为同一主族元素，其电负性从大到小的顺序为_______，它们的简单氢化物沸点最高的是______，将NaNO2和Na2O在一定的条件下反应得到一种白色晶体，已知其中的阴离子与SO42-互为等电子体，则该阴离子的化学式为________。

（3）Fe3+、Co3+、N3+-、CN-等可形成络合离子。

①K3Fe(CN)6]可用于检验Fe2+，配体CN-中碳原子杂化轨道类型为________。

②[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位数为_______，其配离子中含有的化学健类 型 为_____(填离子键、共价键、配位键)，C、N、O的第一电离能最大的是_____，其原因是_______。

（4）砷化镓晶胞结构如图。晶跑中Ga与周围等距且最近的砷形成的空间构型为_____，已知砷化镓晶胞边长为apm，其密度为ρg·cm-3，则阿伏加德罗常数的数值为______(列出计算式即可)。