题目内容：

（1）在下列晶体中：①NaOH、②Na2S、③(NH4)2S、④Na2O2、⑤C2H2、⑥SiC。其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是__________；其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是___________；其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是____________；其中属于原子晶体的是____________；

（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。

① 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子都具备的结构特点是_______________；

② 六氰合亚铁离子【Fe(CN)6】4-中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是________，写出一种与CN‑互为等电子体的单质分子的结构式_______；

（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚．丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体类型为_________________；

（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_______________________。