题目内容：

由S、Cl 及Fe、Co、Ni 等过渡元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题:

（1）钴元素基态原子的电子排布式为_______，P、S、C1的第一电离能由大到小顺序为________。

（2）SCl2 分子中的中心原子杂化轨道类型是_______，该分子空间构型为________。

（3）Fe、Co、Ni 等过渡元素易与CO 形成配合物，化学式遵循18 电子规则: 中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18，如Ni 与CO 形成配合物化学式为Ni (CO)4，则Fe 与CO 形成配合物化学式为_______。Ni(CO)4中σ键与π键个数比为______，已知: Ni(CO)4熔点-19.3℃,沸点43℃，则Ni (CO)4为_______晶体。

（4）已知NiO 的晶体结构如图1所示。

①NiO的晶体结构可描述为:氧原子位于面心和顶点，氧原子可形成正八面体空隙和正四面体空隙，镍原子填充在氧原子形成的空隙中。则NiO 晶体中镍原子填充在氧原子形成的____体空隙中。

②已知MgO与NiO的晶体结构相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm 和69pm。则熔点 :MgO____  NiO( 填“  >”、“<”或“=”)，理由是_______________。

③一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充O2-形成的正三角形空隙中(如图2)，己知O2-的半径为am,每平方米面积上分散的NiO 的质量为______g。(用a、NA表示)