题目内容：

（7分）某工业生产上规定空气中二氧化硫的允许排放量不得超过0.02mg/m3。某研究性学习小组利用“碘量法”测定某化工厂附近空气中的二氧化硫的含量，请你参与并协助他们完成相关学习任务。

【查阅资料】淀粉遇碘（I2）变蓝，遇氢碘酸（HI）不变色。氢碘酸为无色液体。

【测定原理】

碘溶液吸收SO2的化学反应原理是：SO2 + I2 + 2H2O==X + 2HI。X的化学式为       。

【测定步骤】

取配制好的碘（I2）溶液5.00mL（含I2的质量为6.35×10-4 mg）于下述装置中的反应容器内，并滴加2-3滴无色淀粉溶液。

利用上述装置到指定的测试点抽气，每拉动1次注射器抽气100mL，并注入碘溶液中，直到反应恰好完全为止，记录抽气的次数。抽气时应进行的操作是       。实验中表明恰好完全反应的现象

是      

（3）换到不同地点再重复实验4次（每次所取碘溶液相同）。这样做的目的是        。

每次实验的抽气次数记录 见下表。

实验次数	1	2	3	4	5
抽气次数	42	38	36	44	40

【得出结论】   

二氧化硫的含量	是否超标

【交流与讨论】

实验结束后，有同学提议：可将插入碘溶液的导管下端改成具有多孔的球泡，有利于提高实验的准确度，其理由是         。