题目内容：

氯及其化合物在生活和生产中应用广泛。

(1)已知：900 K时，4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，反应自发。

①该反应是放热还是吸热，判断并说明理由______________________________________。

②900 K时，体积比为4：l的HCl和O2在恒温恒容的密闭容器中发生反应，HCl的平衡转化率α(HCl) 随压强(P)变化曲线如图。保持其他条件不变，升温到T K(假定反应历程不变)，请画出压强在1.5×l05～4.5×105Pa范围内，HCl的平衡转化率α(HCl)随压强(P)变化曲线示意图_________。

(2)已知：Cl2(g)+2NaOH(aq)==NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l)  △Hl=―102 kJ·mol-1

3Cl2(g)+6NaOH(aq)==5NaCl(aq)+NaClO3(aq)+3H2O(1)  △H2=―422 kJ·mol—1

①写出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的热化学方程式_____________________。

②用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液(不含NaClO3)，此时ClO―的浓度为c0 mol·L-1；加热时NaClO转化为NaClO3，测得t时刻溶液中ClO―浓度为ct mol·L-1，写出该时刻溶液中Cl―浓度的表达式；c(Cl―)=_________ mol·L-1 (用c0、ct表示)

③有研究表明，生成NaClO3的反应分两步进行：

I、2ClO―=ClO2―+Cl―

II、ClO2―+ClO―=ClO3―+Cl―

常温下，反应II能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO3，试用碰撞理论解释其原因：_______________________________。

(3)电解NaClO3水溶液可制备NaClO4。在电解过程中由于阴极上吸附氢气，会使电解电压升高，电解效率下降。为抑制氢气的产生，可选择合适的物质(不引入杂质)，写出该电解的总化学方程式________________________________________。