题目内容：

己二酸是合成尼龙－66的主要原料之一。实验室合成己二酸的原理、有关数据如下：

3＋8HNO3 —→ 3＋8NO↑＋7H2O

物质	密度（20℃）	熔点	沸点	溶解性
环己醇	0.962 g/cm3	25.9℃	160.8℃	20℃时，在水中溶解度为3.6 g，可混溶于乙醇、苯
己二酸	1.360 g/cm3	152℃	337.5℃	在水中的溶解度：15℃时1.44 g，25℃时2.3 g。易溶于乙醇，不溶于苯

 

步骤Ⅰ：在如右图装置的三颈烧瓶中加入16 mL 50%的硝酸，再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4 mL环己醇。

步骤Ⅱ：水浴加热三颈烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60 ℃～65 ℃之间。

步骤Ⅲ：当环己醇全部加入后，将混合物用80 ℃～90 ℃水浴加热约10 min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止。

步骤Ⅳ：趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后抽滤、洗涤、干燥、称重。

请回答下列问题：

（1）装置b的名称为____；滴液漏斗的细支管a的作用是____。

（2）NaOH溶液的作用为____；实验中，先将温度由室温升至50℃左右，再慢慢控制在60 ℃～65 ℃之间，最后控制在80 ℃～90 ℃，目的是____。

（3）抽滤操作结束时先后进行的操作是______。

（4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水或____洗涤晶体。