题目内容：

下表列出8种元素在元素周期表中的位置，结合所学内容回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2	①			②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

 

（1）写出①的元素符号_________， 元素⑥的原子结构示意图____________________。

（2）写出元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的电子式_____________， 该化合物中含有的化学键是_____________________。

（3）H元素分别与②、③、④形成的最稳定的气态氢化物是______________(写氢化物的化学式)。

（4）⑦、⑧是两种常见的非金属元素，从原子结构分析，原子半径⑦_______⑧(填写“>”或“<”)；得电子能力较强是________ (填写元素符号)；非金属性强弱关系是⑦_______⑧(填写“>”或“<”)；⑧的单质通入⑦的钠盐溶液中，出现黄色沉淀，其离子方程式为_________________________________。

（5）某同学阅读课外资料，看到了下列有关锗、锡、铅三种元素的性质描述：

①锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面形成一层氧化铅；

②锗与盐酸不反应，锡与盐酸反应，铅与盐酸反应但生成PbCl2微溶而使反应终止；

③锗、锡、铅的+4价的氢氧化物的碱性强弱顺序是：Ge(OH)4<Sn(OH)4<Pb(OH)4。

该同学查找三种元素在周期表的位置如图所示：

	Ⅳ
4	Ge
5	Sn
6	Pb

 

请解释产生上述性质变化的原因______________________________________。