题目内容：

A、 B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的前四周期元素。A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级。且每个能级上排布的电子数相同；A与C形成的最简单分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对。E与F同周期；G的原子序数等于A、C、D、F四种元素原子序数之和。

（1）写出B的基态原子的核外电子排布图________；回答E与F原子的第一电离能的大小关系怎样 ______________。原因是_____________________________________；

（2）C3-是一种弱酸根离子，请写出两种与C3-互为等电子体的分子的化学式_______，________；

（3）A与D形成的A2D2分子中D原子的杂化类型为_________杂化，A与C形成的最简单分子易溶于水的原因____________________________；

（4）G的晶体中原子按_________(填“ABABAB”或“ABCABCABC”)的方式堆积而成，G的晶体堆积模型名称______________________；

（5） G的晶体中G原子的配位数为_________ ，空间利用率为__________________；

（6）元素G的一种氯化物的晶胞如图所示，该氯化物的化学式，两种微粒间最短距离为460.0 pm,晶体密度为________g/cm3。(列式表示)

.