题目内容：

金属锰主要用在航空、冶金及化工等行业。采用“两矿一步法”浸出高硫高铁碳酸锰矿(主要含有FeS2、FeCO3、SiO2、CuO等杂质)制备金属锰的工艺流程如下:

已知:Ⅰ.福美钠的化学式为(CH3)2CNS2Na,采用福美钠对MnSO4溶液中重金属进行净化去除效果良好:

Ⅱ.部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示:

	Fe2+	Cu2+	Fe3+	Mn2+
pH(开始沉淀)	7.5	5.2	1.7	7.2
pH(完全沉淀)	9.7	7.8	3.2	10.4

 

回答下列问题:

（1）FeS2中S元素的化合价为_____价。

（2）浸出时，软锰矿中的主要成分MnO2与FeS2发生氧化还原反应,写出该反应的化学方程式:___

（3）向浸出液中吹入空气的目的是__________(用离子方程式表示)。

（4）调节pH的最佳范围是_______,沉淀的成分是______(填化学式)。

（5）(CH3)2CNS2H可由(CH3)2NH与CS2通过加成反应得到,1mol(CH3)2NH中,共价键的数目为__NA。

（6）工业上采用如图所示的方法获得金属Mn，B极为____极，若没有阴离子交换膜,Mn2+将在D极发生反应生成MnO2,则电极反应式为____________。