题目内容：

铁的单质及其作合物用途非常广泛。回答下列问题:

（1）某热电池放电时总反应为4Li+FeS2==Fe+ 2Li2S。该电池的正、负极材料分别是_______、____。

（2）Na2FeO4是一种优良的水处理剂。

①Na2FeO4可将水体中NH3转化为N2 而除去同时产生红褐色沉淀，1mol Na2FeO4最多可脱除NH3的物质的量为______________________。

②Na2FeO4溶于水，溶液中含六价铁的微粒分率(某六价铁微粒数与所有六价铁微粒总数之比) 与溶液pH 关系如下图所示(已知常温下，H3FeO4+H++H2FeO4，H2FeO4H++HFeO4-，HFeO4-H+ +FeO42-的电离常数依次为K1、K2、K3；pK=-lgK)。pH=3 时，溶液中主要含铁微粒浓度从大到的小的顺序为________________；反应FeO42-+H2O HFeO4-+ OH-的pK=______。

（3）CO还原铁的氧化物时，涉及以下反应: 

a.Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s) +4CO2(g) △H1

b.FeO(g) +CO(g) Fe(s) +CO2(g) △H2

c.3Fe2O3(s) +CO(g) 2 Fe3O4 (s)+CO2(g) △H3

d. Fe3O4 (s) +CO(g) 3FeO(s)+CO2 (g) △H4

相关反应的温度与混合气体中CO的体积分数的关系如下图所示:

①反应的△H>0 的是__________(选填a、b、c、d)；△H4 =_______(用△H1、△H2表示)。

②在恒容密闭容器中，加入7.2 g FeO，同时充入0.1mol CO，升高温度，若恰好处于图中P点处，CO的转化率为_______，容器中生成单质Fe 的质量为___________________。