题目内容：

一种由富锰渣(含2MnO·SiO2、3MnO·Al2O3·3SiO2、FeO及重金属盐等)制备高纯MnCl2的工艺流程如下:

 

回答下列问题:  

（1）“浸取”时的温度与四种元素的浸取率如图所示。

①工艺上控制75℃的主要原因是____________________________________________。

②铁和铝的浸出率从72℃明显下降的可能原因是___________________________________。

（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为___________________________________________。

（3）通过调整pH可以“除铁和铝”。常温下，三种氢氧化物开始沉淀和沉淀完全(使其浓度小于1×10-6 mol/L)的部分数据如下表:

	Mn(OH)2	Fe (OH)3	Al(OH)3
开始沉淀pH	7.1	2.2	4. 1
沉淀完全pH	10.8	3.5	?

 

Al(OH)3沉淀完全的pH 为______________{已知Ksp[Al(OH)3]=1×10-33}；“调pH”时，应将溶液pH 调整的范围是______________________。

（4）“除重金属”时，发生反应Hg2++MnSHgS+ M2+，其平衡常数K=___________[已知溶度积常数Ksp(HgS)=1.6×10-52，Ksp(MnS)=2.5×10-10，答案保留三位有效数学]。

（5）“步骤X”包含的操作有蒸发浓缩、__________ 、洗涤、干燥等。