1.42gR元素可与氧元素组成2.38g氧化物X，或组成3.66g氧化物Y.则X、Y的化学式可能为（　　）A. R2O和R2O4B. R2O3和R2O5C. R2O3和R2O7D. R2O和R2O3

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1.42gR元素可与氧元素组成2.38g氧化物X，或组成3.66g氧化物Y.则X、Y的化学式可能为（　　）A. R2O和R2O4B. R2O3和R2O5C. R2O3和R2O7D. R2O和R2O3

2022-02-21 18:34:08 23次反馈错误加入收藏正确率 : 100%

题目内容：

1.42gR元素可与氧元素组成2.38g氧化物X，或组成3.66g氧化物Y.则X、Y的化学式可能为（　　）
A. R₂O和R₂O₄
B. R₂O₃和R₂O₅
C. R₂O₃和R₂O₇
D. R₂O和R₂O₃

优质答案解析

王老师

回答题目：2621条

设R元素的原子量为x，组成的氧化物化学式分别是R₂O_a和R₂O_b．则有：

1.42g

x

：

2.38g−1.42g

16

=2：a

1.42g

x

：

3.66g−1.42g

16

=2：b
可解得a：b=11：28，约等于3：7；即物质X、Y中元素R的质量相等时，两物质中氧元素的原子个数比为3：7，故C最为可能；
故选C．

根据两种氧化物中R元素质量与氧化物的质量，可得出两物质中元素R与氧元素的质量比；由于O元素呈-2价，通过假设两物质的化学式分别是R₂O_a和R₂O_b，建立方程组计算出两种物质的化学式中a、b的比；根据a、b的比判断选项中最接近的答案．

本题考点：有关化学式的计算和推断；物质组成的综合计算．

考点点评：根据本题所提供的四个选项，依次利用所给出的化学式计算出R元素的相对原子质量；由两种物质化学式计算出的R元素相对原子质量相等或最接近的一组，为正确结果．

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