题目内容：

已知草酸为二元弱酸，在25℃时，草酸的两步电离常数为： Ka1=5.0×10-2,Ka2=m。实验测得在该温度下改变0.1mol· L-1的H2C2O4溶液的pH 值时，溶液中主要微粒的物质的量分数δ(X) 随pH值的变化如图所示[已知：①δ( H2C2O4)= ②1g5=0.7;③图中b点对应的pH值为2.7]。则下列说法不正确的是（    ）

A. 在a点，溶液对应的pH值为1.3    B. pH= 2.8 时，c(HC2O4-)>c(C2O42-)+c(H2C2O4)

C. pH=4.2时，c(HC2O4-)=c(C2O42-)=c(H+)    D. lgKa2=-4.2