题目内容：

石英砂岩，是硅石中的一种，其主要化学成分可简单表示为MgAl4Si10O26(OH)2 (假设杂质均能溶于硫酸)，工业上拟用该物质为原料制备高纯度硅，其艺流程如图所示：

（1）请将石英砂岩的组成用氧化物的形式表示：________________,酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有______________________________________。 (答出两点)

（2）实验室用18.4mol· L-1的浓硫酸配制250mL4.8mol· L -1的硫酸，需量取浓硫酸_______mL (结果保留一位小数)；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需__________________________。

（3）制备高纯硅的过程中需要用到Cl2，请写出实验室制备Cl2 的离子反应方程式：______________。

（4）请写出b 和H2反应的化学方程式，并用单线桥法表示该反应过程中电子的转移：_______________。

（5）通过实验测得滤液a中c(Al3+)=1.0mol· L-1，c(Mg2+)=0.28mol· L-1，某同学打算通过调节溶液的pH值使Al3+和Mg2+完全分离(当离子浓度降到1.0×10-6mol· L-1时即视为完全分离)，则试剂X 用_______(填“0.1mol· L-1NaOH 或“0.1mol· L-1氨水”)较好；沉淀时应控制溶液的pH值的取值范围为_______(已知： KspAl(OH)3=8.0×10-33，Ksp[Mg(OH)2]=2.8×10-11，lg2=0.3，lg5=0.7)。