题目内容：

某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某化学兴越小组对其组成进行探究。

已知Cu2O在酸性溶液中会发生歧化反应:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。

方案一:

(1)学生甲取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体。由此可得出样品中一定含有_______，写出产生上述气体的化学方程式_____________。

(2)进一步探究样品中另一种成分。实验操作步骤为:取少量上述反应后溶液，加入______(填化学式)溶液，观察现象。

方案二:

(3)学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的____。

A.若固体全部溶解，说明样品一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O

B.若固体部分溶解，说明样品一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3

C.若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O

方案三:

学生丙利用下图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成。回答下列问题:

(4)装置A是氢气的发生装置，可以使用的药品是______(填选项)。

A.氢氧化钠溶液和铝片    B.稀硝酸和铁片    C.稀硫酸利锌片    D.浓硫酸和镁片

(5)下列实验步骤的先后顺序是_____(填序号)。

①打开止水夹              ②关闭止水夹         ③点燃C处的酒精喷灯

④熄灭C处的酒精喷灯      ⑤收集氢气并验纯

(6)假设样品全部参加反应生成相应金属单质，若实验前样品的质量为15.2g，实验后称得装置C中固体的质最为12.0g。则样品的组成是(若有多种成分，则须求出各成分的质量)_____。