题目内容：

回答下列问题:

(1)下列反应属于放热反应的是_______。

A.铝片与稀H2SO4反应制取H2        B.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

C.葡萄糖在人体内氧化分解          D. 氢氧化钾和硫酸中和

E.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应

(2)一定条件下，SO2与O2反应5min后，若SO2和SO3物质的量浓度分别为1 mol/L和3 mol/L，则SO2起始物质的量浓度为______；用SO3表示这段时间该化学反应速率为_______。

(3)下图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从____处通入(填“a”或b”)， 电池内部H+向_____ (填“左”或“右”)移动。写出正极的电极反应式________。

(4)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。

化学键	H-H	N—H	N≡N
键能kJ/mol	436	a	945

 

已知: 1molN2和3molH2反应生成2molNH3时放出热量93kJ，试根据表中所列键能数据计算a的数值_________。