题目内容：

某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的佛点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置(夹持装置略去)：

①连接甲与乙，关闭活案b、d，打开活案a、c，向甲中缓慢通入Cl2至反应结束。

②关闭a、c，打开b、d，向甲中鼓入足量热空气。

③进行步骤②的同时，向乙中通入足量SO2。

④关闭b，打开a，再通过甲向乙中级慢通入足量Cl2。

⑤将乙中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

请回答：

(1)步骤②中鼓入热空气作用为____________。

(2)步骤③中发生的主要反应的离子方程式为___________。

(3)此实验中尾气可用____(填选项字母)吸收处理。

A.水     B.饱和Na2CO3溶液       C.NaOH溶液     D.饱和NaCl溶液

(4)若直接连接甲与丙进行步骤①和②，充分反应后，向维形瓶中满加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，丙中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为______。

(5)与乙装置相比，采用丙装置的优点为________________。