题目内容：

（1）工业上以粗铜为原料采取如下图所示流程制备硝酸铜晶体：

①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是___________________________。

②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在____________范围。

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+ Cu2+	1.9 4.7	3.2 6.7

 

不用加水的方法调节溶液pH的原因是_______________________________________。

③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明）

_________________________________________________________________________。

（2）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是______________________。

（3）下图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[ Cu（NO3）2·nH2O ]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），下列说法正确的是__________（填字母）。

a．A点时的溶液为不饱和溶液

b．B点时两种晶体可以共存

c．按上述流程最终得到的晶体是Cu（NO3）2·3H2O

d．若将C点时的溶液降温至30℃以下，可以析出Cu（NO3）2·6H2O晶体

（4）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时有微弱的导电性，主要是因为发生了电离，如：2NH3NH+NH，由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N2O4反应。液态N2O4电离得到的两种离子所含电子数相差18，则液态N2O4电离的方程式是______________________________________；Cu与液态N2O4反应制得无水硝酸铜的化学方程式是______________________________________。