题目内容：

Na2O2具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。

（1）如下图所示实验，反应的化学方程式为_______________。实验结束后，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，现象是___________________________。

（2）若用嘴通过导管向附着少量Na2O2粉末的棉花吹气，棉花燃烧。原因是Na2O2与H2O和CO2反应，其中与CO2反应的化学方程式为______________________。若标准状况下反应生成了5.6LO2，则转移电子的物质的量为______mol。

过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：

①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；

②在第①步的生成的产物中加入30%H2O2，反应生成CaO2•8H2O沉淀；

③经过陈化、过滤，水洗得到CaO2•8H2O，再脱水干燥得到CaO2。

完成下列填空：

（3）第①步反应的化学方程式为_____________________。

（4）生产中可循环使用的物质是_____________________。

（5）检验CaO2•8H2O是否洗净的方法是___________。

（6）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。如图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）。

若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（标况），产品中CaO2的质量分数为________（用字母表示）。过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有______________________。