题目内容：

活性氧化锌(ZnO) 是一种面向21世纪的新型高功能精细无机产品。用粗ZnO制备活性ZnO的生产工艺流程做如下图所示。

I制备活性氧化锌

一种由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO的流程如下：

【查阅资料】

1、粗ZnO中常含杂质FeO、CuO       

2、反应3是为了制得碱式碳酸锌、碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO

3、已知：几种物质沉淀时的pH如下表：

物质	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Zn（OH）2	Cu（OH）2
开始沉淀时pH	6.34	1.48	6.2	5.2
完全沉淀时pH	9.7	3.2	8.0	6.4
Fe（OH）2是一种絮状沉淀，不易除去，处理时常将其转化为Fe（OH）3而除去。

 

【问题讨论】

（1）溶解前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是___________   __________     _ 。

（2）写出ZnO与加稀硫酸反应的化学方程式                                   。                  

（3）反应1的目的将Fe2+氧化为Fe3+，并完全沉淀Fe(OH)3 ，为了暂不形成Cu（OH）2 、Zn （OH）2   ，该步骤需控制溶液pH的范围是                        ，操作A的名称是                      。

（4）反应2中加入锌发生的反应属于              反应（填化学反应的基本类型）。

Ⅱ测定碱式碳酸锌的化学式

碱式碳酸锌的化学式是xZnCO3•yZn（OH）2•zH2O，用下列装置测定碱式碳酸锌的化学组成。（假设每步反应、吸收均完全）

提示：碱式碳酸锌xZnCO3•yZn(OH)2•zH2O受热分解为ZnO、H2O、CO2 三种产物，其中

ZnCO3 ZnO+CO2↑   Zn(OH)2 ZnO+H2O

【实验步骤】

①按图连接好装置，并检查装置的                    ； 

②在热分解装置中装入68.2g样品，打开活塞          ，关闭         ，缓缓鼓入空气数分钟；

③称量装置C、D的质量；

④关闭活塞K1，K2，打开K3，启动热分解装置，使样品充分热解；

⑤停止加热，继续通空气至装置冷却到室温； ⑥再次分别称量装置C、D的质量．

【记录数据】该小组同学按上述实验步骤进行实验，并记录了如下数据：

	装置C的质量（/g）	装置D的质量（/g）
实验前	198.4	235.7
实验后	209.2	244.5

【实验分析及数据处理】

（1）A处干燥管盛放的药品是碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），其作用是                                                 。

（2）第⑤步继续通空气的目的是                                           。

（3）E处碱石灰的作用是                           ，若没有此装置，测得二氧化碳的质量             （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（4）根据上述数据，计算xZnCO3•yZn（OH）2•zH2O中x：y：z的最简比=            

该碱式碳酸锌受热分解的化学方程式为                                     。