题目内容：

小刚、小军、小红对一久置的NaOH白色粉末的成分进行探究并测定其成分的含量。

【成分的确定】

三位同学都作出以下的猜想：

① 可能是NaOH；② 可能是Na2CO3；③ 可能是NaOH与Na2CO3的混合物。

做出②③猜想的依据是                    （用化学方程式表示）。

为了验证①②③猜想，他们分别做了下面的实验。

（1）小刚取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有              ，肯定猜想        （填序号）是错误的。

（2）小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军结合小刚的实验，认为猜想③是正确的。小红却认为小军的所得结论不确切，因为                                       。

（3）为探究白色粉末是否含有NaOH，小红设计了如下实验方案：

①沉淀B的化学式为               。

②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是                        。

③小刚认为小红的这个方案也有问题，理由是_                 ，但只要稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，则小刚改进的方法是          。

小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了实验，实验现象和小红的一致，由此确定猜想③是正确的。

【各成分含量的测定】

三位同学利用电子天平共同作了以下测定实验，并记录如下实验数据。

称量项目	称量时间	质量（g）
试样	————	10.00
装置+稀硫酸质量	————	241.20
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后15秒	249.20
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后35秒	249.00
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后55秒	249.00

 

 

（1）写出锥形瓶中发生反应化学方程式：

①                                          ；

②                                          。

（2）试通过分析表中数据计算试样中碳酸钠的质量分数。

【实验反思】

有同学提出按上述实验所测得试样中Na2CO3质量分数会偏小，该同学的理由是（实验操作均正确）：                         （答一条即可）。