题目内容：

锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能，在化工、电子、宇航、核能、能源等领域都得到广泛应用；锂元素更是被誉为“能源元素”。

Ⅰ、锂的原子结构示意图为___________；锂在空气中燃烧，发出浅蓝色的火焰，放出浓厚的白烟，生成相应氧化物____________（填化学式）。

Ⅱ、锂经常用于制作电池。锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li＋通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：

（1）外电路的电流方向是由________极流向________极。(填字母)

（2）电池正极反应式____________________________________。

（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？________(填“是”或“否”)，用化学反应方程式解释原因______________________________________________。

Ⅲ、下面是从锂辉石（Li2O·Al2O3·SiO2）中提取锂的工业流程示意图。

① 高温煅烧时的反应原理为：Li2O∙Al2O3∙SiO2+K2SO4= K2O∙Al2O3∙SiO2+Li2SO4；

Li2O∙Al2O3∙SiO2+Na2SO4= Na2O∙Al2O3∙SiO2+Li2SO4。

②锂离子浸取液中含有的金属离子为：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+ 。

③几种金属离子沉淀完全的pH

金属离子	Al(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Mn(OH)2
沉淀完全的pH	4.7	9.0	3.2	10.1

 

④Li2SO4、Li2CO3在不同温度下的溶解度（g / 100g水）

温度 溶解度	10	20	50	80
Li2SO4	35.4	34.7	33.1	31.7
Li2CO3	1.43	1.33	1.08	0.85

 

（1）浸取时使用冷水的原因是______________________________________。

（2）滤渣2的主要成分为__________________。

（3）流程中分2次调节pH（pH7～8和pH > 13），有研究者尝试只加一次浓NaOH溶液使pH > 13，结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后，随着放置时间延长，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3产品中杂质增多。Li2CO3产品中的杂质可能是__________________，用离子方程式表示其产生的原因_____________________________。

（4）洗涤Li2CO3晶体使用_____________。（填“冷水”或“热水”）