题目内容：

氯气是一种重要的工业原料。

（1）实验室可用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是：__________。

（2）资料显示：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质：

①在该实验中，甲部分的装置是__________(填字母)。

如何检查该装置的气密性?__________________________________________。

②乙装置中FeCl2溶液与Cl2：反应的离子方程式是_______________。

③丙装置中通人少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是____________。

④该实验存在明显的缺陷，改进的方法________________________________。