题目内容：

亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料。某兴趣小组拟制备Ca(NO2)2并对其性质进行探究。回答下列有关问题。

（背景素材）Ⅰ．NO+CaO2＝Ca(NO2)2；2NO2+CaO2＝Ca(NO3)2；

II．亚硝酸具有一定的氧化性和还原性，酸性条件下：Ca(NO2)2能将I-氧化为I2；

Ⅲ．I2＋2S2O32—=2I－＋S4O62—

（制备Ca(NO2)2）该小组设计的制备装置如图所示（夹持装置略去）。

（1）仪器Ⅰ的名称是___________________；B中盛装的试剂是____________________。

（2）制备过程有关操作如下，正确顺序为_______、c、_______、_______、_______、_______。

a．向装置中通入N2      b．向仪器Ⅰ中滴加稀硝酸      c．点燃酒精灯  d．熄灭酒精灯      e．停止通入N2      f．关闭分液漏斗旋塞

（3）装置E中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO3—，溶液由橙色变为绿色（Cr3+），发生反应的离子方程式为__________________________。

（4）整个过程持续通N2的作用是______________、_____________、____________。

（测定Ca(NO2)2的纯度）该小组测定产品中Ca(NO2)2纯度的方法如下：a．称取mg产品、溶解、定容至250mL；b．移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量的V1 mLc1mol/L的KI溶液并酸化；c．以淀粉为指示剂，用c2mol/L的Na2S2O3溶液滴定。进行三次平行实验，消耗标准液体积平均值为V2 mL。

（5）测定过程所需仪器在使用前必须检查是否漏液的有______________________。

（6）该产品中Ca(NO2)2的质量分数为_____________________。