题目内容：

目前，人们对环境保护、新能源开发很重视。

(1)汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，能使有毒气体转化为无毒气体：4CO(g)+2N02(g)C02(g)+N2(g)，恒温恒容条件下，能够说明该反应已达到平衡状态的是_____填字母）；

A．容器内混合气体颜色不再变化

B．容器内的压强保持不变

C. 2v逆(NO2)＝v正(N2)

D．容器内混合气体密度保持不变

(2)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

时间/min	0	10	20	30	40	50
浓度/mol·L-1
NO	1.0	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

 

①根据图表数据分析Tl℃时，该反应在0～20 min的平均反应速率v(C02）=___；计算该反应的平衡常数K=____。(保留两位有效数字)

②根据上表数据判断，由30 min到40 min时改变的条件可能是（任写一种)_____。

(3)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：

①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-l59.5kJ/mol

②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol

③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式____。

(4)科学家利用原电池原理，在酸性溶液中将N02转化为HN03，则该转化的负极电极方程式为____。