题目内容：

随原子序数的递增，八种短周期元素（用英文小写字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）f在元素周期表的位置是_________________。

（2）比较d、e简单离子的半径大小（用化学式表示，下同）_____________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是______________。

（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式________________。

（4）已知1mol e的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________________________。

（5）由元素f、h形成的物质X与由元素x、z形成的化合物Y可发生以下反应：

 ①写出X溶液与Y溶液反应的离子方程式____________________________________；

 ②写出工业上制备f的单质的化学方程式____________________________________。