题目内容：

常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为 3.8 ℃，42 ℃以上会分解生成 Cl2 和 O2，Cl2O 易溶于水并与水反应生成 HClO。

（制备产品）

将氯气和空气(不参与反应)按体积比 1∶3 混合通入含水 8%的碳酸钠中制备 Cl2O，并 用水吸收 Cl2O(不含 Cl2)制备次氯酸溶液。

（1）各装置的连接顺序为     →     →     →C→     。_____

（2）写出 A 中反应的离子方程式______。

（3）装置 B 中多孔球泡和搅拌棒的作用是_________； 装置 C 的作用是_____。

（4）制备 Cl2O 的化学方程式为_____。

（5）反应过程中，装置 B 需放在冷水中，其目的是_____。

（6）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是_____、_____。

（测定浓度）

（7）用下列实验方案测定装置 E 所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：

量取 10.00 mL 上述次氯酸溶液，并稀释至 100.00 mL，再从其中取出 10.00 mL 于 锥形瓶中，并加入 10.00 mL 0.8000 mol·L－1 的 FeSO4 溶液(过量)，充分反应后，用0.05000 mol·L－1 的酸性 KMnO4 溶液滴定剩余的 Fe2＋，消耗 KMnO4 溶液 24.00 mL，则 原次氯酸溶液的浓度为_____。判断下列情况对 HClO 含量测定结果的影响（填“偏高” 、“偏低”或“无影响 ”）若 FeSO4 标准溶液部分变质，会使测定结果_____；若配制酸性 KMnO4 溶液 时，定容时俯视刻度线，会使测定结果_________。