题目内容：

研究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。回答下列问题：

（1）反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应，该反应为放热反应。降低温度，逆反应的速率_________；使用催化剂V2O5，正反应的速率__________ （以上填“增加”、“不变”或“减小”）。

（2）常温下，实验室用100 mL 6.0 mol·L－1硫酸跟足量锌粉反应制取氢气。

①为降低反应进行的速率，又不影响生成氢气的量，可向反应物中加入____（填序号 ）。

A．CH3COONa固体                B．KNO3固体    

C．K2SO4溶液                         D．KHSO4溶液

②向溶液中滴加少量硫酸铜溶液，反应速率加快，原因是___________________。

（3）一定温度下，在体积固定的密闭容器中，有色气体N与无色气体M的物质的量随时间变化曲线如图所示。反应达平衡的时间是____________，该反应的化学方程式可表示为______________________________，

下列说法中能够判定该反应处于平衡状态的是______________（填 序号）

A．容器的压强不再变化                   B．气体的颜色不再变化

C．每反应2 mol的N生成1 mol的M       D．气体的密度不再发生变化