题目内容：

铜与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与0.84LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是

A. 60mL    B. 45mL

C. 30mL    D. 15mL

【答案】C

【解析】

向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，沉淀为Cu（OH）2，由电荷守恒可知，Cu提供电子物质的量等于氢氧化铜中氢氧根的物质的量，生成NO2、NO的混合气体与0.84L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，纵观整个过程，由电子转移守恒，可知Cu提供电子等于氧气获得的电子，据此计算n（NaOH），进而计算消耗氢氧化钠溶液体积。

NO2、N2O4、NO混合气体与0.84LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，说明整个过程中被还原的HNO3反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了，根据得失电子守恒建立关系式：n（Cu）×2=n（O2）×4，解得n（Cu）0.0325mol×2=0.075mol，根据Cu原子个数守恒可知Cu（NO3）2为0.075mol；根据 Cu2+—2OH—得NaOH 为 0.075mol×2=0.15 mol，则NaOH,溶液的体积V为0.15 mol/5mol/L=30mL，故选C。

【点睛】

本题主要考查了金属与硝酸反应的计算，根据氧化还原反应中电子得失守恒和原子个数守恒计算是解答的关键。

【题型】单选题
【结束】
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(1)海水淡化的方法主要有：__________、______________、_____________。

(2)金属冶炼的实质是金属化合物中的金属离子得电子被________（填“氧化”或“还原”）为金属单质的过程，写出冶炼金属钠的化学方程式：_________________________。

(3)实验室里，常用加热铵盐和碱的混合物的方法制氨，写出实验室制氨的化学方程式：________；氨溶于水得氨水，氨水呈___________性（填“酸”或“碱”）； 密度比水_______；（填“大”或“小”）写出向AlCl3溶液中滴加过量氨水的离子方程式：_________________________。

(4)溴主要以Br－形式存在于海水中，工业上制备的Br2的操作步骤为：

①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2

②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等

③用硫酸酸化步骤②得到的混合物。

Br2可用热空气吹出，其原因是：_________；步骤③所发生的化学反应方程式为：_______________。