题目内容：

以Al和不同的铜盐溶液间的反应为实验对象，探索Al与不同铜盐溶液反应的多样性。 

实验	向试管中加入2ml溶液	实验现象
	实验Ⅰ：0.5mol/LCuCl2溶液	15s：大量气泡且有红色物质析出 60s：反应进一步加快且反应剧烈放热，液体几乎沸腾 120s：铝片反应完，试管中析出大量蓬松的红色物质
实验Ⅱ：0.5mol/LCuSO4溶液	15s无明显现象 60s：铝片表面有极少气泡 120s：有少量气泡溢出，铝片边缘有很少红色物质生成

 

(1)对实验Ⅰ进行研究

①实验Ⅰ中生成红色物质的离子方程式为：  __________________________________________ 

②请写出60s后反应进一步加快可能的原因（写出一条）________________________________________________________________ 

(2)对实验Ⅱ进行研究 

①实验Ⅱ反应明显比实验Ⅰ缓慢，说明Al与不同的铜盐溶液反应呈现多样性，其原因可能有： 

②假设一：SO 4 2-对Al与Cu 2+的置换反应存在一定的抑制作用。 

③假设二：________________________________________________ 

(3)为进一步研究上述假设，设计如下实验： 

实验	向试管中加入2mL溶液	实验现象
	实验Ⅲ：0.5mol/LCuCl2溶液+1g Na2SO4固体	加入 Na2SO4固体后速率几乎不变，仍有大量气泡产生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应完全，溶液沸腾
实验Ⅳ：0.5mol/L CuCl2溶液+5g Na2SO4固体	加入Na2SO4固体后速率几乎不变，仍有大量气泡产生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应完全，溶液沸腾
实验Ⅴ：0.5mol/LCuSO4溶液+0.02mol NaCl固体	未加入 NaCl固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝反应完全
实验Ⅵ：0.5mol/LCuSO4溶液+_________ NH4Cl固体	未加入 NH4Cl固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝反应完全

 

①实验Ⅵ的设计目的是：_______________________________________________

②其中，实验Ⅰ与实验Ⅲ、Ⅳ做对比，结论为：______________________________ 

③其中，实验Ⅱ与实验Ⅴ、Ⅵ做对比，结论为：________________________________