题目内容：

25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HC1O
电离平衡常数	1.7×10-5	K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11	3.0×10-8

 

请回答下列问题：

（1）CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由强到弱的顺序为______________________。

（2）写出H2CO3的电离方程式：______________________。

（3）常温下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是______________________（填宇母序号，下同）。

A．c(H+)                          B．c(H+)/c(CH3COOH)

C． c(H+)·c(OH-)                   D．

若该溶液升髙温度，上述4种表达式的数据增大的是_________________________。

（4）取0.10mol CH3COOH （冰醋酸）作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：比较a、b点的相关性质（填“>”“<”或“=”）：

  

n(H+)∶a_____b；c(CH3COO-)∶a_____b；完全中和时消耗NaOH的物质的量∶a_____b；

（5）H+浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸）和B(CH3COOH)分別与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同， 则下列说法正确的是__________（填写序号）

①反应所需要的时间B>A                 ②开始反应时的速率A>B

③参加反应的锌的物质的量A=B           ④A中有锌剩余